高中三年级需要把化学知识进行模块式的总体复习，一轮复习建立在基本知识理论的层面。学生需要完全掌握基础知识，二轮复习重在对这些知识的综合运用和深化理解。三轮复习可以针对学生在学习技巧和解题方法上进行有效指导和点播。帮助学生取胜高考。
新东方中小学一对一学习部高中化学组多位名师具有丰富高考辅导经验，保驾护航高三学生冲刺高考。从心态调整、提高分数到人生规划，新东方老师总是能给与你更多，你们需要的感动，你们在乎的理解，你们关注的态度。这里的良师益友伴你决胜高考之巅。
| 知识单元 | 高考大纲 | 知识点 | 知识点说明 |
化学实验 基本方法 |
1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 2.掌握化学实验基本操作 3.了解化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法 4.综合运用各类物质的性质进行检验、分离和提纯 | 化学实验常用仪器及基本操作 | 是进行化学实验、设计化学实验的基础。 在熟识常用仪器的同时掌握仪器的基本操作。 同时会针对要求，合理的选择仪器。 高考主要以选择题的形式进行考查。 |
| 化学实验安全及事故处理 | 在了解化学实验基本操作的基础上，也需对化学实验的安全性及事故处理有所了解。是实验的规范性的考查，也是出题的出发点之一。 | ||
| 物质的分离与提纯 | 高考考查的重点知识。 在元素化合物的基础之上，结合实验操作。 是历年高考和模拟的主干知识之一。 选择题和实验设计大题中都不乏其身影。 | ||
| 离子的检验 | |||
化学计量 与运用 |
1.利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算2.理解物质的量及其单位的含义，能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算 | 物质的量 | 是学生进入高中学习的新的物理量，理解起来有些困难。化学计量是化学计算中经常会使用的工具性的知识。为今后进行化学计算奠定基础。一定的物质的量浓度溶液的配置是中学阶段要求掌握的重要的学生实验。 |
| 阿伏伽德罗常数 | |||
| 摩尔质量 | |||
| 气体摩尔体积 | |||
| 阿伏伽德罗定律及其应用 | |||
| 物质的量浓度与质量分数 | |||
| 一定物质的量浓度溶液的配置 | |||
| 溶液配置误差分析 | |||
| 十字交叉法 | |||
| 化学计量综合计算 | |||
| 物质的分类 | 1.识别分子、原子、离子 2.从组成上对物质进行分类 3.根据物质组成和性质理解酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互关系 | 化学的分类 | 化学的物质分类是我们学习化学的基本素养之一，通过合理的不同角度的分类，可以帮助学生有效的把物质性质进行联系，为记忆物质的性质打下良好的基础。 |
| 分散系及其分类 | |||
| 胶体及其性质 | |||
| 胶体的制备和精制 | |||
| 离子反应 | 1.了解电解质的概念 2.根据水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式 3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4.在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应 | 电解质与非电解质 | 高考以选择题的形式考查，外界条件对电离平衡的影响，同浓度（或同PH值）的强、弱电解质的比较与盐类水解知识相结合。占6分左右。 |
| 强电解质与弱电解质 | |||
| 电解质的电离与电离方程式 | |||
| 离子方程式的书写步骤及意义 | 离子方程式是溶液中化学反应的本质，学好这部分可以帮助学生在本质上认识化学反应，并为离子检验和溶液的分离提纯打下坚实的基础。是高考必考内容，考查形式灵活多变，不仅要求学生会写，会查，还要求学生会用。 | ||
| 离子方程式正误判断 | |||
| 离子共存、鉴别及分离 | |||
| 离子反应相关计算 | |||
| 氧化还原 | 1.根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应 2.在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质 3.根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见的氧化剂和还原剂之间的反应 | 认识四种基本反应类型 | 氧化还原反应的概念、原理、应用是高中化学的主干知识之一。对学生掌握元素化合物性质可起到很大帮助。高考对信息类氧化还原反应方程式书写的考查频率较高，也对学生分析判断的能力有要求和挑战。 |
| 氧化还原反应的本质、特征及判断 | |||
| 氧化还原反应的有关概念 | |||
| 氧化还原反应的表示方法 | |||
| 氧化还原反应方程式的配平 | |||
| 氧化还原反应中的一些重要规律 | |||
| 氧化性、还原性强弱的判断 | |||
| 氧化还原反应中的有关计算 | |||
| 金属的化学性质 | 1.能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象 2.根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用 | 金属的存在和通性 | 从金属通性的角度掌握金属性质，能帮助学生更好的掌握金属的通性，加深理解和记忆。 |
| 钠与氧气的反应 | |||
| 铝与氧气的反应 | |||
| 钠与水的反应 | |||
| 铝与氢氧化钠溶液的反应 | |||
| 铁与水蒸气的反应 | |||
| 物质的量在化学方程式计算中应用 | 将物质的量中的几个公式灵活运用贯通，是计算题中的基础。 | ||
几种重要的 金属化合物 |
1.能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象 2.根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用 | 氧化钠和过氧化钠的比较 | 钠及其化合物是高考考查的重点知识，在实验、无机推断、计算、盐类水解部分我们经常见到它们的身影。所以对于钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的性质及之间的各种联系我们也应给予足够的重视。 |
| 碳酸钠和碳酸氢钠 | |||
| 焰色反应 | |||
过氧化钠、二氧化碳、 水反应的几个重要关系 |
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过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、 碳酸氢钠有关的综合计算及应用 |
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| 纯碱的生产 | |||
| 氧化铝、氢氧化铝的性质 | 铝、氧化铝、氢氧化铝的两性是高考试题很好的素材。在2010年高考中，针对这部分进行了考查。本部分有很多涉及到量多量少，互相滴加的实验。伴随产生的很多重要的离子反应便成了我们高考考查的重点。 | ||
| 氢氧化铝的制备及明矾的净水原理 | |||
| 铝盐与碱溶液的反应 | |||
| 偏铝酸盐与酸溶液的反应 | |||
| 铝三角 | |||
| 铁的氧化物的性质 | 铁是我们高中阶段接触的很重要的变价元素，针对铁的变性的考查更是本部分突出的重点。2009年高考中就曾针对铁的知识进行了考查。 | ||
| 铁的氢氧化物的性质 | |||
| 铁离子、亚铁离子的检验 | |||
| 氢氧化亚铁的制取 | |||
| 铁元素的转化（铁三角） | |||
| 合金材料 | 了解合金与金属在性能上的主要差异 | 合金及其性质的选用 | 高考对于这部分的难度要求较低，要求学生对于常识性的知识点做到了解即可。 |
| 几种常见的合金 | |||
无机非金属 材料——硅 |
1.根据研究物质的思维和方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用 2.了解常见非金属单质极其重要化合物对环境质量的影响 3.了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生产原料及其用途 | 二氧化硅的晶体结构、 化学性质与用途 |
硅及其化合物是很重要的材料。和其他知识糅合在一起考查学生接受新信息的能力。填空和选择题中都有可能出现，一般分值在5分内。 |
| 硅酸的性质和制备及用途 | |||
| 硅酸盐的表示方法 | |||
| 硅酸盐工业 | |||
| 硅的化学性质与用途 | |||
| 硅的工业制法与提纯 | |||
| 硅及其化合物的性质 | |||
| 硅及其化合物推断 | |||
富集在海水中 的元素——氯 |
氯气及其它卤素的物理性质 | 在2010年的北京高考的实验题中，对卤族元素知识进行了考查。今后高考也将继续作为我们考察的重点知识。与氧化还原知识，离子反应知识进行结合考查。要求学生熟练掌握。 | |
| 氯气与金属、非金属的反应 | |||
| 氯气与水、盐，碱溶液的反应 | |||
氯水的成分及漂白原理， 氯水的性质及应用 |
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| 氯气的实验室制法 | |||
| 卤离子的检验 | |||
| 卤素的原子结构 | |||
| 卤素的化学性质 | |||
| 卤素的特性、分离和提纯 | |||
| CLO2及氯的酸化物 | |||
| 硫的氧化物 | 1.根据研究物质的思维和方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用 2.了解常见非金属单质极其重要化合物对环境质量的影响 3.了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生产原料及其用途 | 二氧化硫的化学性质 | 硫及其化合物是元素化合物的重点知识之一，二氧化硫、亚硫酸以及亚硫酸盐、硫酸所体现的性质，使我们考查氧化还原、基本理论、实验技能的重要素材。考选择和填空题的机率都有。学生要熟练掌握。 |
| 二氧化硫的检验 | |||
| 二氧化硫与二氧化碳的鉴别与分离 | |||
| 漂白原理的比较 | |||
| 二氧化硫的催化氧化 | |||
| 硫及其化合物的化学性质 | |||
| 硫的氧化物对大气的污染 | |||
| 氮的氧化物 | 氮的氧化物的生成 | 氮及其化合物的数量很多，氮、硝酸、氨气、铵盐、铵根。每部分知识在高考中都曾被考查。与氧化还原、基本理论中的水解、化学平衡及反应速率、化学实验、化学计算等众多模块产生联系。在高考中是必考内容之一。 | |
| 氮的氧化物的化学性质 | |||
| 氮的氧化物溶于水的几种情况分析 | |||
| 与氮的氧化物有关的计算 | |||
| 氮的性质及用途 | |||
| 氮的氧化物对大气的污染 | |||
| 氨 硝酸 硫酸 | 氨的性质 | ||
| 氨气的制法 | |||
| 铵盐的性质与检验 | |||
| 氨的喷泉实验 | |||
| 氨水 | |||
| 与氨、铵盐有关的计算 | |||
| 浓硫酸的性质 | |||
| 与氨、铵盐有关的推断 | |||
| 硝酸的性质 | |||
| 与浓硫酸、浓硝酸的反应 | |||
物质结构与 元素周期表 |
1.了解元素、核索和同位素的含义 | 元素、核素、同位素 | 高考对于元素、核素、同位素及其原子组成微粒间关系这部分的考查难度不大，学生学起来也比较容易接受。是学习化学的基础。 |
| 2.依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系 | 构成原子或离子微粒间数量的关系 | ||
| 3.了解原子核外电子排布 | 原子核外电子排布规律及1-20号 元素微观粒子的结构特点 |
这部分是高考的又一必考点之一，主要考查“位、构、性”三者之间的关系。物质微粒的结构，在元素周期表中的位置及其元素的性质三者之间灵活运用，命题空间比较大。考查学生对于基础知识灵活运用的同时，也考查了学生学以致用的能力。 | |
| 4.了解元素周期表的结构 | 元素周期表的结构及相关知识 | ||
元素的性质 与原子结构 |
5.通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质 6.通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系 | 碱金属元素的性质 与原子结构的关系 |
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| 碱金属化学性质的相似性与递变性 | |||
| 卤族元素的性质与原子结构的关系 | |||
| 卤族元素化学性质的相似和递变性 | |||
| 原子结构 | |||
| 元素周期律 | 掌握 | 元素的微粒半径大小比较方法规律 | |
| 元素的金属性与非金属性变化规律 | |||
| 元素周期表与元素周期律的应用 | |||
| 有关元素周期律推断题的解题方法 | |||
| 化学键 | 1.能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等方法表示物质的组成和结构 2.通过离子键、共价键(极性键和非极性键)的形成过程认识化学键 | 离子键 | 化学键是中学重要的基本理论之一，在元素、核素、同位素的概念的基础之上，高考将进一步对微粒种类和性质，化学键种类以及电子式的书写进行考查。可以在选择题中出一个选项，或在填空中书写电子式。 |
| 共价键 | |||
| 金属键 | |||
| 化学键的比较与化学反应的实质 | |||
| 电子式的书写与正误判断 | |||
| 分子间作用力和氢键 | |||
化学反应与 能量变化 |
1.通过化学键的断裂和形成，能说明化学反应中能量变化的原因 2.通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用 3.能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算 | 化学键与反应中能量的变化关系 | 在全球更加关注能源问题的大背景下，对于反应热的考查也提出了更高的要求。近几年高考对于该部分都有考查。要求学生在掌握一些基本概念的基础之上，对于热化学方程式能够灵活书写和应用，并在理解化学键与能量关系的同时能应用盖斯定律进行相关计算。难度有所提升的同时，考查的形式也更为灵活。 |
能源及其分类， 火力发电的能量转化原理 |
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| 吸热反应、放热反应 | |||
| 燃烧热、中和热的含义和辨析 | |||
| 焓变 热化学方程式的书写与判断 | |||
| 反应热的测量与计算 | |||
| 化学反应速率 | 1.解化学反应速率的概念和表示方法 | 化学反应速率 | 化学反应速率及化学平衡是每年高考必考内容。选择和填空题型都出现过。选择题主要考查一些反应速率和化学平衡的概念、影响因素和相关计算。在大题中可以结合灵活多变的图像并结合一定的情境考查学生的综合思维能力。 |
| 2.结合具体实例，理解外界条件对化学反应速率的影响 | 影响化学反应速率的因素 | ||
| 3.了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程 | 化学反应速率的图像 | ||
化学平衡及 化学反应限度 |
4.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并进行简单计算 5.结合具体实例，理解外界条件对化学平衡的影响 6.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用 7.通过催化剂实际应用的实例，了解催化剂在生活、生产和科学研究领域中的重大作用 | 化学平衡状态的标志及判断 | |
| 化学平衡常数及转化率 | |||
| 化学平衡的移动及外界条件对化学平衡的影响 | |||
| 合成氨工业、硫酸工业 | |||
| 化学平衡图象题的解题规律 | |||
| 等效平衡 | |||
| 焓变与熵变对化学反应方向的影响 | |||
| 溶液中的离子平衡 | 1.了解电解质的概念 | 弱电解质的电离平衡 | 近些年单独考查PH计算的题目并不多，但是与水的电离和影响水的电离的平衡的因素相结合。题目的题设条件千变万化，推理性要求也相对较高。学生在学习的过程中，通常会觉得较难理解或难以计算。在高考中有出现的可能。 |
| 2.根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式 | 水的电离和水的离子积 | ||
| 3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡 | 溶液的酸碱性与pH | ||
| 4.了解水的电离及离子积常数 | 简单pH的计算 | ||
| 5.认识溶液的酸碱性、溶液中c(H’)和c(OH一)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算 | 两种溶液混合后的PH、体积比的分析与计算 | ||
| 6.了解酸碱中和滴定的原理 | 离子共存问题 | 离子共存是高考中常考知识点之一，多以选择题形式出现。 | |
| 7.了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用 | 盐类水解与水解平衡方程式 | 盐类水解是高考热点内容之一，也是教学中的重点和难点。与弱电解质的电离平衡联系在一起使题目更具综合性、灵活性和技巧性。多以选择题出现，填空也有一定的概率。 | |
| 8.理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用 | 盐类水解的应用 | ||
| 9.在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应 | 溶液中离子浓度的大小的比较 | ||
| 10.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 | 沉淀溶解平衡与溶度积 | 溶解平衡是新课标新增的考点之一，也是高考的热点。将沉淀的生成、溶解和转化与工业生产及日常生活中涉及的基本应用融合在一起综合考查。题型多以选择题、填空题。 | |
| 沉淀溶解平衡的应用 | |||
| 电化学 | 1.理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式 2.了解原电池和电解池在实际中的应用 3.能解释金属发生电化学腐蚀的原因 4.了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施 | 原电池的基本构造与工作原理 | 电化学的基本概念和一些重要的应用时高考必考内容之一，多以选择题形式出现，在填空题中也可能针对电化学计算、电极方程式书写等知识进行考察。 |
| 原电池正负极的判断 | |||
| 原电池反应、电极反应 | |||
| 化学电源的分类及介绍 | |||
| 原电池的设计 | |||
| 原电池的作用于环境保护 | |||
| 电解原理 | |||
| 电解时电极产物的判断 | |||
| 电解时电极反应 | |||
| 电化学有关计算 | |||
| 电解的应用 | |||
| 金属的腐蚀 | |||
| 金属的防护 | |||
| 物质结构与性质 | 通过离子键、共价键(极性键和非极性键)的形成过程认识化学键 | 化学键理论 | 高考对于化学键的考查难度适中，分值比较小。但是学习这部分知识对于更好的学习化学可以打下一个良好的基础。 |
| 原子结构 | |||
| 原子结构与元素的性质 | |||
| 共价键 | |||
| 略 | 分子的立体构型 | ||
| 分子的性质 | |||
| 晶体概论 | |||
| 分子晶体与原子晶体 | |||
| 金属晶体 | |||
| 离子晶体 | |||
| 晶体类型性质应用 | |||
| 无机推断专题 | 通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系 | 无机推断专题 | 这部分是高考的又一必考点之一，主要考查“位、构、性”三者之间的关系。物质微粒的结构，在元素周期表中的位置及其元素的性质三者之间灵活运用，命题空间比较大。考查学生对于基础知识灵活运用的同时，也考查了学生学以致用的能力。 |
| 认识有机化合物 | 了解有机化合物的分类并能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物 | 有机物的分类和命名 | 这部分内容是我们初学有机首先接触的内容，学好它为今后更好的掌握有机物性质打下基础，不会出现比较难的题。 |
| 掌握研究有机化合物的一般方法 | 研究有机化合物的一般步骤和方法 | 通过观察光谱来确定有机物的结构是新增的考试内容，应重点关注。对于这部分只需了解即可，所以考查难度不大。 | |
| 烷烃 | 1．有机化合物的组成与结构 (1)掌握研究有机化合物的一般方法 (2)知道有机化合物中碳原子的成键特征，认识有机化合物的同分异构现象及其普遍存在的本质原因 (3)根据官能团、同系物、同分异构体等概念，掌握有机物的组成和结构 (4)了解有机化合物的分类并能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物 (5)知道有机化合物的某些物理性质与其结构的关系 (6)判断和正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体) | 甲烷的分子结构与性质 | 有机化学高考必考知识。这部分是有机化学的基础，在分别学习了各物质的结构、性质的基础上，将烃与烃的衍生物之间的有机联系、相互转化应熟练掌握。每年高考题都将有一道大题以填空形式考查相互间的转化和反应。 |
| 甲烷的取代反应 | |||
| 同系物 同分异构体 | |||
| 烷烃的结构与性质 | |||
| 烯烃、炔烃 | 乙烯的结构与性质 | ||
| 烯烃 | |||
| 炔烃 | |||
| 燃烧法在有机物的应用 | |||
| 芳香烃 | 2．烃及其衍生物的性质与应用 (1)掌握烃(烷、烯、炔、芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构和性质 (2)从官能团的角度掌握有机化合物的性质，并能列举事实说明有机物分子中基团之间的相互影响 (3)根据加成反应、取代反应和消去反应的特点，判断有机反应类型 (4)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用 (5)认识烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用 | 苯的结构性质 | 有机化学在高考中是必考的知识。这部分是有机化学的基础，在分别学习了各物质的结构、性质的基础上，将烃与烃的衍生物之间的有机联系、相互转化应熟练掌握。每年高考题都将有一道大题以填空形式考查相互间的转化和反应。 |
| 苯的同系物 | |||
| 卤代烃 | 溴乙烷的结构和性质 | ||
| 卤代烃 | |||
| 醇 酚 | 乙醇的结构与性质 | ||
| 乙醇的催化氧化 | |||
| 醇的结构、通式和物理性质 | |||
| 醇的化学性质 | |||
| 酚的结构与性质 | |||
| 醛 酮 | 醛的结构、通式和物理性质 | ||
| 醛的化学性质 | |||
| 酮的组成、结构与性质 | |||
| 羧酸 酯 | 乙酸的结构与性质 | ||
| 羧酸的结构、通式和物理性质 | |||
| 羧酸的化学性质 | |||
| 酯的结构与性质 | |||
| 同分异构体专题 | 同分异构体专题 | 分子式的确定，同分异构体的书写。是高考考查的重点，通常会在有机的大的填空中占有一到两个填空。 | |
有机化学的 主要反应类型 |
取代反应 | 高考的热点之一，一般考查学生分析、判断能力。在选择和填空中都有出现的机会。试题难度较低，学生容易接受了解。 | |
| 加成反应 | |||
| 消去反应 | |||
| 有机化学中的氧化还原反应 | |||
| 聚合反应 | |||
| 有机物的显色反应 | 以新药品、新材料为情景的有机合成、有机推断考查学生自学和知识迁移的能力。是高考的必考点。学好这部分，会学生帮助更好的活学活用有机物之间的转化规律。对于陌生度高的综合性试题给予一定的指导。 | ||
| 有机合成与推断 | 有机合成的过程、 关键、路线的设计 |
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| 有机合成的方法 | |||
| 有机推断框图题 | |||
| 有机化学知识综合应用 | |||
| 油脂 | 1.了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构和主要性质及其应用 | 油脂的组成和机构 | 本部分是人类重要的营养物质，和化工原料。比较贴近生活。多属于“识记”层次。难度不高，但是高考会在选择中有所体现。 |
| 油脂的性质与用途 | |||
| 糖类 | 糖类的组成和分类 | ||
| 糖类的结构与性质 | |||
氨基酸 蛋白质 核酸 |
氨基酸的结构和性质 | ||
| 蛋白质的结构和性质 | |||
| 酶 核酸 | |||
| 高分子化合物 | 1.掌握加聚反应和缩聚反应的特点 | 高分子化合物与材料 | |
| 2.能依据合成高分子的组成与结构特点分析其链节和单体 | |||
| 3.了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用 | |||
| 4.认识合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献以及对环境和健康的影响 | 三大合成材料 功能高分子材料 复合材料 |
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| 5.了解“白色污染”的处理方法 | 有机高分子化合物的合成与推断 | 以新药品、新材料为情景的有机合成、有机推断可以考查学生自学和知识迁移的能力。是高考考查的热点。结合所学聚合反应，对于陌生有机物进行灵活运用和操作是学习这部分的关键。 | |
营养均衡 与人体健康 |
1.认识维生素、食品添加剂和药物等对人体健康的作用2.认识化学科学在生命科学发展中的重要作用 | 人体必需的化学元素 | 在人类更加关注身体保健的今天，需要了解一些基本化学知识。本部分多属于了解层次。较为简单，知道即可。 |
| 安全使用食品添加剂 | |||
| 药物与毒品 | |||
洁净安全的 生存环境 |
了解化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法 | 空气质量的改善 | 环境保护是当今社会热点关注话题。 因此学生应结合所学知识有所了解。 阅读后知道即可，难度不会很高。 但是金属冶炼、海水利用、煤、石油、天然气部分和前面所学的一些元素化合物、基本理论、有机、实验有一些联系，需要学生重点了解。 |
| 水资源的合理利用 | |||
| 生活垃圾的分类处理 | |||
| 化学品的安全使用 | |||
化学与自然资 源的开发利用 |
1.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用 2.了解“白色污染”的处理方法 | 金属的冶炼 | |
| 海水的综合利用 | |||
| 煤、石油、天然气的综合利用 | |||
| 环境保护和绿色化学 | |||
| 化学工业 | |||
常见物质的制备、 收集和净化 |
掌握常见气体实验室制法 | 常见物质的制备、收集和净化 | 实验题是高考必考知识，实验操作与元素化合物的性质相结合，对于制备实验、提纯实验和定量测量实验都离不开本部分的学习。 |
化学实验 方案的设计、 评价与改进 |
1.设计、评价或改进实验方案 | 化学实验方案的设计、评价与改进 | 建立在我们掌握的知识的活学活用。 也是仅今年 |
| 2.采取适当的方法控制实验条件 | |||
| 3.描述实验现象和收集有关数据 | |||
化学实验 与科学探究 |
4.分析现象和处理数据并得出合理结论 | 化学实验与科学探究 | |
| 实验推断题 | 5.识别或绘制典型的实验仪器装置图 | 实验推断题 | |
| 化学定量 | 掌握配制一定溶质的质量分数和物质的量浓度溶液的方法 | 配置一定物质的量浓度的溶液 | 高考说明中提到的重要的定量实验。 要求从计算、操作、误差分析各个角度学习。 |
| 实验 | 了解酸碱中和滴定的原理 | 硫酸铜晶体结晶水含量的测定 | |
| 中和滴定 | |||
| 中和热的测定 | |||
| 定量实验操作的误差分析 | |||
| 定量试验的综合考查 | |||
| 专题 | 综合运用各类物质的性质，进行常见物质的检验、分离和提纯 | 离子的检验 | 高考重点考察内容，是元素化合物的具体应用。多出现在选择题中。 |
| 除杂 | |||
| 了解化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法 | 物质存放 | 对于仪器的基本操作和实验安全等的规范化和准确性及特殊情境下的非常规操作都是考察重点。 多以选择题的形式出现 |
